Kimya A.B.D

İletişim | Üniversite Web Adresleri

Tel:

Fax:

Email:

www.hayatiboskut.com.tr

Celal Bayar Üniversitesi

Ana Sayfa HakkImIzda Tüm Programlar Makale İletİşİm

Bilim kavramı içine giren öğretileri sınıflandırabilmek için, öncelikle fen ve sosyal bilimler ayrımı yapılmaktadır. Fen bilimleri, temel bilimler, mühendislik bilimleri ve tıp bilimleri olmak üzere dallara ayrılabilir. Evvelce "pozitif bilim" tanımlaması ile anılan temel bilimler; kimya, matematik, fizik ve biyolojidir. Bilim tarihinin gelişimi incelendiğinde, sahip olduğumuz teknolojiler ve sağlık bilimleri uygulamalarının yanı sıra genetik gibi ileri konularda ulaşılan gelişmelerin bu dört temel bilim dalının sağladığı bilgi birikimi ile gerçekleştiği kolayca anlaşılabilir. Bu nedenle, fen bilimleri ile ilgili hemen her türlü uygulama ve meslek bilgisi için bu dört temel bilimin sağladığı bilgi birikiminin vazgeçilmez bir gereklilik olduğu kolayca anlaşılır.

Temel bilimlerden biri olan kimya, genel anlamda madde, maddenin değişimi ve madde-enerji ilişkilerini inceleyen bilim dalıdır. Daha özel bir tanım yapılacaksa; "kimya kimyasal reaksiyon denilen madde değişimlerini konu almaktadır", denilebilir. Şüphesiz hiçbir bilim dalı kesin sınırlar ile diğerlerinden ayrılamaz. Kimya bilimi içinde de başta fizik ve matematik olmak üzere diğer bilim dallarına ait bilgilerin yer alması doğaldır.

Bu ders kapsamında madde ve madde enerji ilişkileri hakkındaki temel bilgiler ve bu bilgilere ulaşılırken sağlanan aşamalar, madde ve enerji ile ilgili hipotez ve teoriler, başlıca bilimsel deneyler, tanım ve kavramlar, yasa ve ilkeler bölümler halinde verilecektir. Yer alan konular, genel kabul gören kesinleşmiş bilgileri içermekte olup günümüzde sürmekte olan detaylı araştırma bilgileri kapsam dışındadır.

Madde, Enerji ve Temel Yasalar

Deneysel verilere dayanan madde ile ilgili yeni bilgiler Orta Çağ sonrasında 1650'li yıllardan itibaren ortaya konmuştur. Özellikle standart ölçü birimlerinin olmadığı ve günümüzde hemen herkesin bildiği element, bileşik gibi basit kavramların henüz bilinmediği, kimyasal reaksiyonların olağanüstü olaylar olarak değerlendirildiği dönemlerde elde edilen yeni bilgiler, kimyanın temellerini oluşturmaktadır.

Bu bölümde;

Madde ve enerji tanımları ile bu kavramlar hakkında derlenen ilk bilgiler,
Modern bilimin başlangıç devirlerinde ortaya konan kimyanın temel yasaları, bunların eksik ve tartışılan yanları,
Element, bileşik kavramları ile karışımların genel sınıflandırması, karışımların ayrılmasında kullanılan genel yöntemler,
Bilimin temel standardı olan ölçü büyüklüklerinin türleri ve tanımları

yer almaktadır.

Bölüm Hedefi

Bu bölümü tamamladığınızda,

 Madde ve enerji hakkındaki bilgilerinizi tekrarlamış ve yenilemiş olacak,

 Element, bileşik ve karışımları ayırt edebilecek,

 Karışımların ayrılmasında kullanılan genel ayırma yöntemlerini sıralayabilecek,

 Temel kimya yasalarının madde bilgisine getirdiği yenilikleri tanımlayabilecek,

Standart ölçü büyüklüklerini sayabileceksiniz.

1.1 Madde

Bu bölüm altında şu alt başlıkları inceleyeceksiniz.

 Kütle-Ağırlık İlişkisi

 Fiziksel Özellikler

 Kimyasal Özellikler

 Maddenin Halleri

 Element, Bileşik, Karışım

 Ayırma ve Saflaştırma Yöntemleri

1.1.1 Kütle-Ağırlık İlişkisi

Kütle-Ağırlık İlişkisi
Uzayda bir yer işgal eden ve kütlesi olan her şey madde olarak tanımlanır. Kütle, madde miktarının bir ölçüsüdür. Bir cismin kütlesi değişmez, fakat ağırlığı değişir. Bu nedenle, bir cisimdeki madde miktarının ağırlık değil, kütle ile belirtilmesi gerekir.

Ağırlık ise, cisme uygulanan yerçekimi kuvvetidir. Bir cismin ağırlığı “G” ile kütlesi “m” arasında, G = mg bağıntısı vardır. Yerçekimi ivmesi coğrafi konuma ve yüksekliğe bağlı olmakla birlikte çok az değiştiği için g = 9,81 m/s2 değeri herhangi bir pratik hesap hatasına neden olmaksızın kullanılabilir. Ancak bir cismin ağırlığının bulunduğu yere göre değiştiği bilinmelidir.

1.1.2 Fiziksel Özellikler

Maddenin özellikleri öncelikle fiziksel ve kimyasal özellikler olarak sınıflandırılabilir.
Fiziksel özellikler bağımsız niteliklerdir ve ekstensif ve intensif özellikler olarak iki grupta toplanır.

Ekstensif özellikler (kapasite özellikleri), maddenin miktarına bağlıdır. Örn: kütle, hacim.
İntensif özellikler (şiddet özellikleri), maddenin miktarından bağımsızdır.

Örn: yoğunluk, erime noktası ve kaynama noktası.

1.1.3 Kimyasal Özellikler

Kimyasal özellikler, maddenin diğer bir madde ile etkileşmesi göz önüne alınarak belirtilebildiklerinden bağımsız nitelikler değildir. Kimyasal özellikler genelde kimyasal reaktivite kavramı altında toplanır. Kısaca kimyasal reaksiyona girme yeteneği olarak tanımlanabilen reaktivite’nin bağlı olduğu birçok yan özellik (örneğin; asitlik, oksidasyon potansiyeli, elektronegativite vb.) de kimyasal özellikler olarak bilinir. Hidrojen fluor ile reaksiyona, oksijen ile olduğundan daha hızlı girer. Hidrojenin reaksiyon yeteneği veya genel anlamda kimyasal özellikleri etkileşimde bulunduğu madde ile değişmektedir. Altın, asitlerin birçoğu ile reaksiyona girmez. Kimyasal reaktivitesi çok düşük olduğu için uzun süre yapısı bozulmadan kalabilir. Bundan dolayı para ve mücevheratta kullanılır. Bu örnek maddelerin kullanımında kimyasal reaktivitenin önemini göstermektedir.

Genel Kİmya konlarI Genel Kİmya konlarI Devam