Genel kimya I-II

Nötralleşme Reaksiyonlarının Sonunun Saptanması

        Bu durumda indikatör seçimi için temel olan, nötralleşme sonucu oluşan tuzun pH'ıdır. Örneğin, Klorür asidinin Sodyum hidroksitle nötralleşmesinde oluşan tuz Sodyum Klorürdür ve pH = 7'dir. O halde pH =7'nin dönme alanı içine düştüğü bir indikatör bu amaçla kullanılabilir. Tablo 9.5'e bakarsak bu indikatörün Turnusol olduğunu görürüz. Nötralleşmeden sonra katılan bir damla NaOH çözeltisi ortamın pH'ını 8'in üzerine çıkarır ve bunun sonucu indikatör mavi renk alır. Diğer bir örnek olarak Aset asidinin Sodyum hidroksit ile nötralleşmesini göz önüne alalım. Bu durumda oluşan tuz Sodyum asetattır ve pH'ı 9,4'tür. O halde dönme alanı bu pH'ı kapsayan bir indikatör olan Fenolftalein kullanılmalıdır.