Genel kimya I-
Maddelerin fiziksel özelliklerini
İki kimyasal yapı ünitesi arasındaki mesafenin çok küçük artışı etkileşim kuvvetinde çok büyük düşüşlere neden olur. London kuvvetleri elektron sayısı az olan moleküllerde çok küçüktür. Elektron sayısı arttıkça London kuvvetleri artar. Bu kuvvet moleküllerin termal enerjisi (RT) tarafından yenildiğinde, madde buhar fazına geçer. Bu bakımdan apolar moleküller arasındaki London etkileşiminden ileri gelen enerji ile kaynama noktaları arasında düzenli bir ilişki vardır. Asal gazlar; Helyum, Neon, Argon, Kripton ve Xenon'un kaynama noktaları sırasıyla -
Apolar kimyasal yapıların sıvı ve katı fazlarda bulunabilmeleri bu şekilde London kuvvetleri ile izah edilir.
Erime ve kaynama noktaları gibi fiziksel nicelikler moleküller arası çekme kuvveti ile yakından ilgili özelliklerdir. Örneğin, N2 molekülünde azot atomları arasında üçlü bağ vardır. Bu bağı kırmak için gereken enerji 945 kJ mol-